地下水中不含溶解氧是二价铁稳定存在的必要条件。因此处理富铁地下水源的一种方法就是防止整个系统与空气或任何氧化剂(如氯)的接触，低H值有利于抑制Fe的氧化，当 pH<6，氧<0.5 mg/L 时，大允许Fe2+浓度为4mg/L。

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氧化法除铁

     为了去除水中的铁，生产中一般都用氧化的方法，该方法就是把水中的二价铁氧化成相对不溶解的三价铁，然后通过过滤方法除去其沉淀物。

      天然水中的铁离子有二价铁(Fe2+)和三价铁(Fe3+)两种形态，当水中溶解氧的浓度很低，pH值较低时(一般为深井水)，水中一般含有的为二价铁盐，并常以Fe(HCO3)2,形式存在。当水通过曝气法溶入氧气后，由于Fe2+具有较强的还原性，容易被 O2氧化成Fe3+，Fe3+在水中发生水解反应，生成难溶化合物 Fe(OH）3沉淀析出，从而达到除铁的目的。反应式如下:

       在地表水中，由于溶解氧含量较大，当其pH值在7左右时，其中的铁几乎只有胶溶状的 Fe(OH)3。用于氧化水中二价铁的氧化剂，多以空气中的氧作为氧化剂。目前生产中利用空气中 02,氧化除铁的方法有两种:自然氧化法除铁和接触氧化法除铁。

     自然氧化法除铁所谓自然氧化法除铁，就是让水与空气接触，空气中的02,便迅速溶于水中，使Fe2+氧化成 Fe3+进而水解生成 Fe(OH)3;，然后沉淀和过滤将其去除。

      自然氧化法除铁过程只有在水无的 pH 值不低于 7.0的条件下才可能顺利进行。一般来说，地下水中 Fe2+的自然氧化速度比较缓慢，所以水经曝气后，应设置氧化反应沉淀池，以提供一段反应时间，才能水中Fe2+的浓度降至要求的数值，这段时间一般为1~3h。自然氧化法除铁用的滤池，对截留三价铁絮体的要求是很严格的，一般都采用较厚的滤层(0.8~1.2m)和较低滤速(6~10 m/h)以便将水中的含铁浓度降至 0.3 mg/L以下。

     接触氧化法除铁接触氧化法除铁与常规水处理的接触过滤法相似，含铁水经过曝气后立即进入滤池，依靠有催化作用的滤料对二价铁进行吸附和催化氧化,从而大大提高了溶解氧氧化二价铁的速度，使 Fe2+转化成 Fe3+的氧化过程和 Fe3+的水解及水解物的去除过程均在滤层中完成，即在滤层内完成了氧化除铁的两个步骤。

      早用于接触氧化除铁的滤料是含有锰氧化物的天然锰砂。地下水经过简单曝气要絮凝、沉淀而直接进入滤池，在滤料表面催化剂的作用下，亚铁迅速地氧化为三价铁，并被滤层截留而去除。由于催化剂的作用，只要处理水的pH 值6.0，Fe2+就能顺利的氧化为Fe3+。我国绝大多数地下水 pH 值都是60的，Fe2+的氧化均能迅速完成，这样就可以简化曝气过程。曝气只需要向水中充氧即可。天然锰砂的主要成分是二氧化锰(MnOz)，它是二价铁氧化成三价铁良好的催化剂。只要水中 PH 值大于5.5 时，与锰砂接触，即可将 Fe2+氧化成 Fe3+，其反应式如下:

      Fe(OH)3沉淀物经锰砂过滤后被除去，锰砂滤层起着催化和过滤的双重作用。在此过程水中保持足够的溶解氧，所以，在用天然锰砂除铁时，需将原水充分曝气。

      在长期生产实践中发现:新铺的天然锰砂滤料，除铁效果较差，使用时间越长，锰砂波料外包裹的棕黄色或黄褐色的铁锈层越厚、除铁效果越好。滤料从除铁效果差逐渐转好并稳定下来的过程，称为滤料的“成熟”过程。滤料成熟过程所需要的时间称为“成熟期”，成熟期大约为1周左右。