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因为空穴数目的增加不可能是突变的。因此，对于这种突变，应当理解为金属已熔化，已由固态变为 液态，发生状态改变造成的。从图１１可以看出，假设在熔点附近原子间距达到了Ｒ１，原 子具有很高的能量，很容易超过势垒而离位。但是在相邻原子引力作用下，仍然要向平 衡位置运动。虽然此时离位原子和空穴大为增加，金属仍表现为固体性质。若此时从外界供 给足够的能量———熔化潜热，使原子间距离超过Ｒ１，原子间的引力急剧减小，从而造成原 子结合键突然破坏，金属则从固态进入熔化状态。 表面活性元素在金属表面富集，当接近熔点时尤为显著。因为在熔点附近的液体中有大 的原子集团，它们对体积大的原子的排挤也就越明显。但是温度升高时，原子排列的不规 性增加，溶质和溶剂容易均匀混合，而削弱了表面富集现象。因而，随着温度的升高，表 张力反而有所增大，到一定温度后，表面张力又降低。 原子体积很小的Ｃ、Ｏ、Ｓ等元素，在金属中容易间隙到晶格中，也使晶格歪曲，势能 加，也被排挤到金属表面，成为表面活性元素。由于这些元素的自由电子很少，表面张力 ，也会使金属的表面张力降低。图１１２所示为镁合金中加入第二组元后表面张力的变化 当ｄσｄｔ＜０，即溶质浓度增加，引起表面张力减少时，Γ＞０，为正吸附。ｄσｄｔ＞０，即溶质 增加，引起表面张力增大时，Γ＜０，为负吸附。由此可知，所谓正吸附就是溶质元素 面上的浓度大于在液体内部的浓度，负吸附则是溶质元素在表面上的浓度小于在内部的 。因此，表面活性物质具有正吸附作用；而非表面活性物质具有负吸附作用。 溶质的原子体积大于溶剂的原子体积时，由于它对溶剂晶格的歪曲，使势能增加。但 系统总是向减小自由能方向自发进行，因而，这些体积较大的原子总是倾向于被排挤到 ，在表面富集———正吸附。由于这些原子体积大，表面张力低，使整个系统的表面张力 。这也可以用表面层原子受力不对称性程度加以解释。